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¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en una muestra de glucosa?
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6. Es una hexosa, es decir, contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula (es un grupo aldehído)….Glucosa.
| D-Glucosa | |
|---|---|
| Fórmula molecular | C6H12O6 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 50-99-7 |
| Número RTECS | LZ6600000 |
¿Cuál es el carbohidrato más abundante en la Tierra?
Sacarosa. Es el disacárido más abundante y la principal forma en la cual los glúcidos son transportados en las plantas. Está compuesto de una molécula de glucosa y una molécula de fructosa.
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una molécula de glucosa?
Por cada molécula de glucosa producida: Se oxidan 6 moléculas de agua, que son la fuente de electrones para la reducción del dióxido de carbono. Se requieren 6 moléculas de dióxido de carbono, una por cada átomo de carbono en la glucosa. Se producen 6 moléculas de oxígeno como subproducto de la oxidación del agua.
¿Cómo se obtiene el hidrógeno atómico?
A partir de la molécula de hidrógeno H2, se puede obtener el hidrógeno atómico, siguiendo la siguiente reacción general: H2 → 2H ↔ ΔH = + 434.1 KJ /mol.
¿Cuál es la molécula más sencilla del átomo de hidrógeno?
El átomo de hidrógeno siempre lo encontramos formando parte de otras moléculas (como hidruros, ácidos, hidrocarburos, etc.) debido a que a este es difícil poderlo aislar, siendo la molécula de dihidrógeno, la más sencilla en cuando a participación del átomo de hidrógeno se refiere.
¿Cuál es la química del hidrógeno?
El hidrógeno puede ganar, o perder un electrón, por lo cual: Al perder el electrón de su orbital 1s^1, se obtiene la especie catiónica H^+, por lo que se considera lo siguiente: 1s^1 – e → catión H^+, lo que permitirá en este caso, que su química se similar a la de los metales alcalinos.
¿Por qué el hidrógeno no encaja bien en la tabla periódica?
Así, el hidrógeno como tal, no encaja bien en ninguno de los grupos de la tabla periódica, por lo que se le suele considerar como un elemento a parte, que frecuentemente viene utilizado como el introductor a la clasificación periódica. El hidrógeno puede ganar, o perder un electrón, por lo cual: