Admin Tabla de contenido
¿Cuál es la diferencia entre gases ideales y gases reales?
En los gases ideales el factor de compresibilidad siempre será igual a la unidad (1), en los gases reales no se cumple este postulado. Se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
¿Qué es el gas ideal?
El concepto de gas ideal se introdujo debido a que el comportamiento de los gases reales es complicado y diferente entre sí, y el comportamiento de un gas real se puede describir con respecto a las propiedades de un gas ideal..
¿Qué es un gas real?
Un gas real es un compuesto gaseoso que realmente existe en el medio ambiente. Estos gases reales están compuestos de diferentes átomos o moléculas que se llaman partículas. Estas partículas de gas están en constante movimiento. Una partícula de gas tiene un volumen y una masa definidos.
¿Cuál es el comportamiento de un gas ideal?
De acuerdo con la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal está basado en dos premisas: las moléculas de los gases no son puntuales y la energía de interacción no es despreciable. En el modelo de gas ideal las sustancias siempre están en modo gaseoso.
¿Por qué los gases reales no obedecen a la Ley del gas ideal?
Solo a presiones relativamente bajas (menos de 1 atm) los gases reales se aproximan al comportamiento ideal del gas (Figura ( PageIndex {1b} )). Figura ( PageIndex {1} ) : Los gases reales no obedecen la ley del gas ideal, especialmente a altas presiones.
¿Qué son los gases reales?
Estos gases reales están compuestos de diferentes átomos o moléculas que se llaman partículas. Estas partículas de gas están en constante movimiento. Una partícula de gas tiene un volumen y una masa definidos. Por lo tanto, un gas tiene un volumen definido y una masa.